地表水中溶解氧的含量與水溫、氣壓及水中有機物含量有關。清潔的地表水在正常情況下，其溶解氧接近飽和狀態；當水中含有藻類植物時，因植物的光合作用而放出氧，則可能使水中含過飽和的溶解氧；當水源被易于氧化的有機物所污染時，則水中溶解氧含量會漸次減少；如果有機物較多，耗氧速度超過從空氣中補充的溶氧速度，則水中的溶解氧含量將不斷減少。有機物污染嚴重時，水的溶解氧甚至可能接近于零，此時，有機物在缺氧條件下分解，出現腐蝕發酵現象，使水質嚴重惡化。在缺氧的水體中，水生生物的生長將受到抑制甚至死亡。生活污水和某些工業廢水中，由于含有大量有機物，呈現嚴重缺氧狀態，在排人天然水體中后，就會消耗大量溶解氧，使水體遭到嚴重污染。

  地下水由于與空氣接觸較少，含氧量通常比地表水少。在一定深度下，其溶解氧含量幾乎為零。這主要是由于地下水在滲透的過程中，溶解氧與土壤中的有機物起氧化反應而被消耗掉的緣故。
    
溶解氧(兩瓶法)的測定原理是什么?

  在堿性溶液中，水中溶解氧可以將Mn(Ⅱ)氧化成錳(Ⅲ)、錳(Ⅳ)：

     

在酸性溶液中，錳(Ⅲ)，錳(Ⅳ)可以將碘離子氧化成游離碘：

    

以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定水中的碘，即可根據硫代硫酸鈉標準溶液的消耗量計算出水中溶解氧的含量：

       

溶解氧(兩瓶法)是如何進行測定的?

    ①在采取水樣前，先將取樣瓶、取樣桶洗凈，并充分沖洗取樣管；    

    ②將兩個取樣瓶放在取樣桶內，將取樣膠管插入瓶底，調整水樣流速約為0．7L／min，待取樣瓶中裝滿水樣后，應溢流一定時間，直至溢流至取樣桶水位超過取樣瓶150mm時，將取樣膠管從取樣瓶中輕輕取出；

    ③立即在水面下向第一瓶水樣中加入1mL氯化錳或硫酸錳溶液；向第二瓶水樣中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；

    ④用滴定管向兩瓶中各加入3mL堿性碘化鉀混合液，將瓶塞塞緊，從取樣桶中將兩瓶取出，搖勻后再置于取樣桶中。

    ⑤待沉淀物下沉后，打開瓶塞，在水面下向第一瓶水樣中加5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；向第二瓶水樣中加入1mL氯化錳溶液或硫酸錳溶液，將瓶塞塞好，立即搖勻；

    ⑥待水樣冷卻至15℃以下時，從兩瓶中各取出200一250mL溶液，分別注入兩個錐形瓶中；

    ⑦分別用硫代硫酸鈉滴定至溶液呈淺黃色時，加入1 mL淀粉指示劑，繼續滴定至藍色消失為止。

    水樣中溶解氧含量菇(mg／L)按下式計算：

     
（文章內容來源于網絡，如有侵權請聯系作者刪除）